图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可采用的措施是 A．增大体积B．增大 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可采用的措施是

A．增大体积	B．增大Y的浓度
C．降低温度	D．缩小体积

答案

解析

根据图像可知，使b曲线变为a曲线，反应速率降低，但平衡不影响。根据方程式可知，反应是体积不变的、放热的可逆反应，A正确，BC的平衡都发生变化，D中反应速率增大，所以答案选A。

核心考点

试题【图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可采用的措施是 A．增大体积B．增大】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　　)

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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在2A+B

3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是

A．v_A=0.5mol·L^－¹·min^－¹	B．v_B=0.3mol·L^－¹·min^－¹
C．v_C=0.8mol·L^－¹·min^－¹	D．v_D=1mol·L^－¹·min^－¹

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将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g) 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－¹·s^－¹。则下列结论中正确的是

A．以A表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－¹·s^－¹

B．平衡时，B的浓度为1 mol·L^－¹

C．n值等于1

D．平衡时B的转化率为50%

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在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )

A．2.8mol

B．1.6mol　　　　

C．3.2mol

D．3.6mol

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(9分)A和B反应生成C，该反应为可逆反应。假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol•L^-1，反应进行2min后A的浓度为0.8 mol•L^-1，B的浓度为0.6 mol•L^-1，C的浓度为0.6 mol•L^-1。则2min内反应的平均速率:
v(A)=____________， v(B)=_____________， v(C)=_______________，
该反应的化学反应方程式为：______________________________。

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