题目
题型:不详难度:来源:
(1)属于金属元素的有 种。
(2)属于稀有气体的是 (填写元素符号,下同)。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是 。
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀的气体除外) 。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 (填化学式)。
答案
(4)Na (5)NH3; SiH4
解析
(1)属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca共计7种。
(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar。
(3)化合物最多的是有机物,所以形成化合物种类最多的两种元素是C、H。
(4)同周期自左向右原子半径逐渐减小,所以第三周期中,原子半径最大的是Na。
(5)非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强。N的非金属性强于Si的,所以氨气的稳定性强于SiH4的。
核心考点
举一反三
| | ||||
| | X | Y | | |
Z | | | M | R | |
B.原子半径的大小顺序为:r(R)>r(M)>r(Z)
C.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
D.离子R-和Z 3+的电子层结构相同
(1)C是 元素(写元素名称),画出C原子结构示意图: 。
(2)B元素在周期表中的位置是第 周期,第 族。
(3)C元素的气态氢化物的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(4)A与C形成的化合物的电子式: 。
(5)B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的气态氢化物的水溶液之间发生的化学反应方程式: 。
A.A > B > C B.B > A > C C.C > A > B D.C > B > A
A.在氧化还原反应中,甲得电子比乙得电子多 |
B.甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化物酸性强 |
C.甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强 |
D.向含甲和乙的阴离子的钠盐混合溶液中通入氯气,乙的阴离子先反应 |
A.碱性:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH |
B.还原性:HI、HBr、HCl |
C.酸性:HClO4、H2SO4、H3PO4 |
D.稳定性:H2CO3、NaHCO3、Na2CO3 |
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