题目
题型:不详难度:来源:
(1)C是 元素(写元素名称),画出C原子结构示意图: 。
(2)B元素在周期表中的位置是第 周期,第 族。
(3)C元素的气态氢化物的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(4)A与C形成的化合物的电子式: 。
(5)B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的气态氢化物的水溶液之间发生的化学反应方程式: 。
答案
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(4)
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解析
(1)氯元素的原子序数是17,位于第三周期第ⅦA,原子结构示意图为
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(2)B是铝元素,原子序数13,位于第三周期第ⅢA族。
(3)氯化物溶于水即得到盐酸,显酸性。
(4)钠和氯气生成离子化合物氧化钠,电子式为
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(5)氢氧化铝是两性氢氧化物,和盐酸反应的方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
核心考点
试题【(14分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,且都是短周期元素。已知A是一种金属元素,A原子的最外层电子数为1,它跟酸反应后转化成的A+具有跟Ne相同的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A > B > C B.B > A > C C.C > A > B D.C > B > A
A.在氧化还原反应中,甲得电子比乙得电子多 |
B.甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化物酸性强 |
C.甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强 |
D.向含甲和乙的阴离子的钠盐混合溶液中通入氯气,乙的阴离子先反应 |
A.碱性:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH |
B.还原性:HI、HBr、HCl |
C.酸性:HClO4、H2SO4、H3PO4 |
D.稳定性:H2CO3、NaHCO3、Na2CO3 |
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | | | | | | | |
2 | | | | D | E | | G | I |
3 | B | | C | | F | | H | |
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________,酸性最强的元素是________。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的是___________。
(4)请用电子式表示化合物BG的形成过程_________________________________。
(5)写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:_______________________________________________________。
A.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零 |
B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称 |
C.在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时,电子的运动状态才能确定下来 |
D.在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析 |
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