Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是A．Te与H2的反应比S与H2反应难B．有-2、+4、+6三种化合价C．TeO3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是

A．Te与H₂的反应比S与H₂反应难	B．有-2、+4、+6三种化合价
C．TeO₃对应的水化物是一种酸	D．H₂Te比H₂S稳定

答案

解析

同主族元素性质和结构是相似的，所以选项ABC都是正确的。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性也是逐渐减弱的，所以选项D不正确，答案选D。

核心考点

试题【Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是A．Te与H2的反应比S与H2反应难B．有-2、+4、+6三种化合价C．TeO3】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（4分）下列各组物质中：   ③H₂O和 D₂O
④ CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃   ⑤ CH₃－CH₂－OH和CH₃－O－CH₃
互为同位素的是；                ；  互为同素异形体是：                  ；
互为同分异构体是：                  ；互为同系物的是___               。

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（13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E	K	G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ;   可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是          。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
H最高价氧化物的水化物是
（3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是            ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                                           。

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（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2。请回答:
(1) 写出元素的符号：A         ；    B____________。
（2）画出D离子的结构示意图________________________，
C在周期表的位置为                             ；
（3）C的最高价氧化物的电子式是                ；
E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为                              ，E与D按原子数1∶1化合而成的物质所含化学键类型为                    。
(4) A与D可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成分子的结构式为                ，写出另二种微粒其中一种的化学式             ； A与D还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为                。

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与OH^-具有相同质子数和电子数的微粒是( )

A．F^-

B．Cl^-

C．NH₃

D．NH₄⁺

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从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（）。

A．电子层数逐渐增多	B．原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大	D．从硅到氯负价从-1 →-4

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