某主族元素的原子，核外有四个电子层，最外层有7个电子。下列关于此元素的说法中正确的是（）A．其单质的氧化性比Cl2强B．其氢化物的稳定性比HCl强C．其原 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某主族元素的原子，核外有四个电子层，最外层有7个电子。下列关于此元素的说法中正确的是（）

A．其单质的氧化性比Cl₂强	B．其氢化物的稳定性比HCl强
C．其原子半径比氯的原子半径大	D．其简单阴离子的还原性比Cl^－弱

答案

解析

根据元素的电子层结构可知，该元素位于第四周期第Ⅶ_A，是溴元素。同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，C正确，其余都是错误的，所以答案选C

核心考点

试题【某主族元素的原子，核外有四个电子层，最外层有7个电子。下列关于此元素的说法中正确的是（）A．其单质的氧化性比Cl2强B．其氢化物的稳定性比HCl强C．其原】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

某核素的质量数为37，下列对该核素的判断可能正确的是（　）

	A	B	C	D
质子数	18	17	19	17
中子数	19	17	18	20
电子数	19	20	20	17

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（8分）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

A		C
	B

（1）A、B、C三种元素的名称分别为_________、__________、________；
（2）B元素位于元素周期表中第______周期第____族；
（3）C元素的原子结构示意图为____________，
（4）A、B、C三种元素的原子半径从大到小排列顺序为________（用元素符号表示）

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（12分）A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素，其核电荷数依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E同周期，可形成1：1型的离子化合物。F的最外层电子数大于1。请回答：
（1）A、B、C、D、E、F六种元素的元素符号分别为_______________________ __；
（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：_______；
（3）用化学式表示D、E氢化物的还原性由强到弱的顺序：_______；
（4）请写出C、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式：________________。

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下列说法不正确的是（）

A．NCl₃、PCl₃、CO₂、CCl₄分子中各原子均达到8e^－稳定结构

B．若R²^－和M^＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高

D．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素

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（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

	Q	R
T			W

（1）T的原子结构示意图为_______________________。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q__________R(填“强于”或“弱于”)。（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______________。

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