题目
题型:不详难度:来源:
A.NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e-稳定结构 |
B.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M |
C.F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 |
D.原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法不正确的是( )A.NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e-稳定结构B.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>MC.F】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| Q | R | |
T | | | W |
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q__________R(填“强于”或“弱于”)。(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是__________________________________________。
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______________。
A.中子数为146 | B.质子数为238 |
C.质量数为330 | D.核外电子数为146 |
(1)写出下列元素符号X Y Z W
(2)写出下列元素在周期表中的位置X Y
Z W
(3)写出下列反应方程式:X+Y
Z+Y W+Y
A.黑点密度大的区域电子的数目大 | B.黑点密度大的区域电子出现的概率大 |
C.该图表达了电子呈球形的客观事实 | D.该图表达的是氢原子所特有的电子云 |
A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 | B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1 |
C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 | D.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1 |
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