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题目
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(12分)A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素,其核电荷数依次增大。其中A、B同周期,B、D同主族且相邻,A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E同周期,可形成1:1型的离子化合物。F的最外层电子数大于1。请回答:
(1)A、B、C、D、E、F六种元素的元素符号分别为_______________________  __;
(2)用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序:_______;
(3)用化学式表示D、E氢化物的还原性由强到弱的顺序:_______;
(4)请写出C、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式:________________。
答案
(共12分)(1)C、O、Na、S、Cl、Ca (各1分)(2)HClO4>H2SO4>H2CO3  (2分)(3)H2S> HCl(2分)  (4)HClO4 + NaOH ==NaClO4 + H2O(2分)
解析
B、D同主族且相邻,则B是第二周期,D是第三周期。C、E同周期,可形成1:1型的离子化合物,则该化合物应该是氯化钠或硫化镁。如果是硫化镁,则BD的原子序数之和就≤22,则A的原子序数最小是8,这和A的原子序数小于B的矛盾,所以C是钠,E是氯,则A是碳,B是氧元素,D是硫元素,F是钙。
(1)分别是C、O、Na、S、Cl、Ca。
(2)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性是Cl>S>C,则酸性强弱顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3
(3)非金属性越强,相应氢化物的还原性越弱,所以还原性强弱顺序是H2S> HCl。
(4)C、E最高价氧化物对应水化物分别是强酸和强碱,方程式为HClO4 + NaOH ==NaClO4 + H2O。
核心考点
试题【(12分)A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素,其核电荷数依次增大。其中A、B同周期,B、D同主族且相邻,A、B、D三种元素的核电荷数之和为30】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法不正确的是(   )
A.NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e稳定结构
B.若R2和M的电子层结构相同,则原子序数:R>M
C.F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
D.原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素

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(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
 
Q
R
 
T
 
 
W
(1)T的原子结构示意图为_______________________。
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q__________R(填“强于”或“弱于”)。(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是__________________________________________。
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______________。
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以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品,其主要成分为低水平放射性的。下列有关的说法正确的是(   )
A.中子数为146B.质子数为238
C.质量数为330D.核外电子数为146

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(14)已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13,请回答:
(1)写出下列元素符号X      Y        Z        W      
(2)写出下列元素在周期表中的位置X                    Y                   
Z                           W                          
(3)写出下列反应方程式:X+Y                              
Z+Y                            W+Y                         
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下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
A.黑点密度大的区域电子的数目大B.黑点密度大的区域电子出现的概率大
C.该图表达了电子呈球形的客观事实D.该图表达的是氢原子所特有的电子云

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