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题目
题型:不详难度:来源:
已知N2+3H2⇌2NH3,根据如图判断:
A是______的物质的量浓度变化情况.反应开始时,C(N2)=______;
2min时C(NH3)=______,0-2min内氢气的平均反应速率v(H2)=______.
答案
随反应进行反应物的物质的量减小,生成物的物质的量增大,因此AB为反应物,C为生成物,反应消耗的物质的量之比等于化学计量数之比,图中变化量最大的为氢气;所以A为H2,B为N2,C为NH3;由图象可知反应开始时,C(N2)=4mol/L;2min时C(NH3)=2mol/L;
0-2min内氢气变化的浓度为△c(H2)=6-3mol/L=3mol/L,所以0-2min内氢气的平均反应速率v(H2)=
△c(H2)
t
=
3mol/L
2min
=1.5mol/(L•min);
故答案为:H2;4mol/L;2mol/L;1.5mol/(L•min).
核心考点
试题【已知N2+3H2⇌2NH3,根据如图判断:A是______的物质的量浓度变化情况.反应开始时,C(N2)=______;2min时C(NH3)=______,0】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是


 
 


 
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙
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已知短周期元素的离子aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径:A>B>D>CB.单质的还原性:A>B>D>C
C.原子序数:d>c>b>aD.离子半径:C>D>B>A

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等              
B.M与T形成的化合物具有两性
C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L 
D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T
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下列说法正确的是    
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2

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有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是                            
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。  
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
⑥熔点M>N。
A.①②③⑤B.②⑤
C.①②③④⑤D.全部

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