题目
题型:不详难度:来源:
①元素的非金属性依次增强;②元素的电负性依次减小;③元素的第一电离能依次增大;④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A.①④ B.②④ C.①③ D.③④
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)第一电离能N O; (2)电负性:N C;
(3)键的极性:H-C H-Si ; (4)键角:H2S NH3
(5)晶格能:MgO______KI (6)分子中π键数目:C2H4 C2H2
(2)Y原子的核电荷数为29,元素符号为 ,其价电子构型是 ,该元素在元素周期表中的位置是 ,是属于 区的元素。
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 | B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O |
C.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 |
A.原子半径:A>B>D>C | B.原子序数:d>c>b>a |
C.离子半径:C3->D->B+>A2+ | D.单质还原性:A>B>D>C |
A.随着碳原子数的依次增加,烷烃中碳的质量分数逐渐增大,无限趋近于6/7 |
B.戊烷的同分异构体有2种,其习惯命名分别为:正戊烷、异戊烷 |
C.F 2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 |
D.原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素 |
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