题目
题型:不详难度:来源:
(1)第一电离能N O; (2)电负性:N C;
(3)键的极性:H-C H-Si ; (4)键角:H2S NH3
(5)晶格能:MgO______KI (6)分子中π键数目:C2H4 C2H2
答案
解析
(2)非金属性越强,电负性越大,所以氮元素的电负性大于碳元素的。
(3)碳元素的非金属性强于硅元素的,所以H-C键的极性大于H-Si键的极性。
(4)硫化氢是V形,键角是105°,氨气是三角锥形,键角是107°。
(5)形成离子键的离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,晶格能越大,所以氧化镁的晶格能大于碘化钾的。
(6)双键是由1个δ键和1个π键构成的,而三键是由1个δ键和2个π键构成的,乙烯分子的π键数目小于乙炔分子中的π键数目。
核心考点
举一反三
(2)Y原子的核电荷数为29,元素符号为 ,其价电子构型是 ,该元素在元素周期表中的位置是 ,是属于 区的元素。
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 | B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O |
C.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 |
A.原子半径:A>B>D>C | B.原子序数:d>c>b>a |
C.离子半径:C3->D->B+>A2+ | D.单质还原性:A>B>D>C |
A.随着碳原子数的依次增加,烷烃中碳的质量分数逐渐增大,无限趋近于6/7 |
B.戊烷的同分异构体有2种,其习惯命名分别为:正戊烷、异戊烷 |
C.F 2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 |
D.原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素 |
(1)B在周期表中的位置 ;
(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ;
(3)元素C、D、E形成的离子半径大小关系是 > > (用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程 。
C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是 。
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。
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