题目

题型：不详难度：来源：

（8分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置                    ；
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为           ；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是   ＞   ＞   （用离子符号表示）。
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程                                     。
C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是                           。
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为         。

答案

（1）第二周期第VA族（1分，都回答正确才给分）
（2）H₂SO₄ （1分）    （3）S^2-＞O^2-＞Na⁺(1分)
（4）（2分） (有错不给分)
离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）（2分，全对才给分）
（5）NH₄NO₃   （1分）

解析

根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Na、S。
（1）氮元素位于第二周期第VA族。
（2）S是第ⅥA元素，最高价是＋6价，所以形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SO₄。
（3）核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，同主族自上而下，离子半径也是逐渐增大的，所以元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S^2-＞O^2-＞Na⁺。
（4）氧化钠是含有离子键的离子化合物，其形成构成表示为
。过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物。
（5）H、N、O三种元素形成的离子化合物的化学式为NH₄NO₃。