题目
题型:不详难度:来源:
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 ②常温下氯气是气态而硫是固态
③氯气能溶于水而硫难溶于水 ④HCl比H2S稳定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫 ⑥HClO4酸性比H2SO4强
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ | B.①④⑤⑥⑦ |
C.④⑤⑥⑦⑧ | D.④⑤⑥⑦ |
答案
解析
1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。(除氟元素之外)
6、由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是:氟元素没有正价态,故没有氟的含氧酸,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氟元素!故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。
所以选项D正确。
核心考点
举一反三
A.第16列元素都是非金属元素 | B.第14列元素形成的化合物都是+4价稳定 |
C.第3列元素的种类最多 | D.第7列元素的化合价有-l价 |
A.元素X、Y的氢化物沸点Y的较高 |
B.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4 |
C.Y单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3 |
D.离子半径Z>Y |
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
A.原子序数:Y>X>Z>W |
B.离子半径:X>Y>Z>W |
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X |
D.还原性:X>Y,W2—>Z— |
A.原子半径:Na<Mg<Cl | B.热稳定性:HCl>H2S>PH3 |
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4 | D.碱性强弱:LiOH <NaOH < KOH |
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