题目
题型:安徽难度:来源:
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 |
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 |
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 |
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
答案
B、卤族元素中,氟元素没有正价,故B错.
C、酸性是指c(H+)>c(OH-),而pH实际反映的是c(H+),水的离子积常数受温度影响,即pH=6.8 不能说明溶液一定显酸性,故C错.
D、根据强酸制弱酸原理,强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸,故D正确.
故选:D.
核心考点
试题【中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是______,容易形成共价键的是______.
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
(2)下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是______.
A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4
(3)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物,相互反应可生成有刺激性气味的气体.这两种化合物中有一种式量为120,该化合物熔化时破坏的是______(填化学键类型,下同),溶于水时破坏的是______.
A.原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素 |
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性都依次增强 |
C.同主族元素形成的氧化物晶体类型相同 |
D.化合物XY3中,X可能呈-3价,Y可能呈+1价 |
(1)铅(原子序数为82)从单质到其化合物都有着广泛的应用,如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等.铅的氧化物主要有三种:PbO、PbO2和Pb3O4.请回答下列问题:
①铅位于元素周期表中第______周期第______族;
②PbO2是一种两性氧化物,试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式:______.
(2)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图______.
(3)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑.请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______(填写字母).利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破.如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe.写出上述反应方程式______.
A.金属元素的最外层电子数不一定小于4 |
B.最外层电子数为3的元素不一定是主族元素 |
C.同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18 |
D.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于VIA族 |
A.最外层有6个电子 |
B.位于元素周期表的第七周期 |
C.主要化合价为-4价、+4价 |
D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅” |
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