题目
题型:不详难度:来源:
(1)可用于半导体材料的元素是 (填元素符号),它在元素周期表中的位置为 ;
(2)A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物,其中属于离子化合物的是 (写化学式,下同),属于共价化合物的是 ;这四种化合物中含有非极性键的化合物是 。
(3)表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 ,属于两性氢氧化物的是 (用化学式表示);
(4)只含有A、C两种元素的化合物称做 ,这些化合物中相对分子质量最小的是 ,该化合物分子的空间构型是 ;
(5)画出元素H的原子结构示意图 ,元素H与元素J组成的化合物的水溶液中加入少量烧碱溶液,反应的离子方程式为 。
(6)由元素A、D、J组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为 。
答案
(1) Si 第3周期ⅣA族 (2) Na2O 、 Na2O2; H2O、H2O2;H2O2、Na2O2
(3) NaOH Al(OH)3 (4) 烃 甲烷 正四面体
(5) Al3++3OH-= Al(OH)3 ↓ (6)NH4Cl
解析
(2)A、G两种元素分别H和Na,E是O,其中属于离子化合物的是氧化钠、过氧化钠。属于共价化合物的是水和双氧水。过氧化钠和双氧水中都含有非极性键。
(3)金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,钠的金属性最强,所以氢氧化钠的碱性最强,氢氧化铝是两性氢氧化物。
(4)A、C两种元素是碳和氢,形成的化合物是烃类,这些化合物中相对分子质量最小的是甲烷,甲烷是正四面体结构。
(5)H是铝,质子数为13,原子结构示意图为。J是氯元素,氯化铝和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀,方程式为Al3++3OH-= Al(OH)3 ↓ 。
(6)元素A、D、J分别是H、N、Cl,组成的既含有离子键又含有共价键的化合物是氯化铵,其化学式为NH4Cl 。
核心考点
举一反三
A.沸点:NH3>PH3>AsH3 | B.稳定性:HF>HCl>HBr>HI |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
A.11和16 | B.6和8 | C.12和17 | D.19和9 |
A.原子半径:D>C>B
B.单质的还原性:D>C
C.元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物
D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
A.原子半径:A﹥B﹥D﹥C | B.原子序数:d﹥c﹥b﹥a |
C.离子半径:C﹥D﹥B﹥A | D.原子的最外层电子数目:A﹥B﹥D﹥C |
A.Y的化学活泼性一定比W强 |
B.Y元素的原子半径可能比X元素的原子半径小 |
C.Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强 |
D.Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍 |
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