下列判断错误的是A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．稳定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：HClO4>H2SO4&g - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列判断错误的是

A．沸点：NH₃>PH₃>AsH₃	B．稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄	D．碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

答案

解析

由于氨气分之间存在氢键，所以氨气的沸点在同主族元素的氢化物中沸点最高，其余的自上而下逐渐降低，所以选项A不正确，应该是NH₃>AsH₃>PH₃。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，B、C正确。同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，D正确，答案选A。

核心考点

试题【下列判断错误的是A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．稳定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：HClO4>H2SO4&g】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

元素X、Y可组成化学式为XY₂的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是

A．11和16

B．6和8

C．12和17

D．19和9

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
A．原子半径：D>C>B
B．单质的还原性：D>C
C．元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A﹥B﹥D﹥C	B．原子序数：d﹥c﹥b﹥a
C．离子半径：C﹥D﹥B﹥A	D．原子的最外层电子数目：A﹥B﹥D﹥C

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已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如右图所示，下列有关说法正确的是

A．Y的化学活泼性一定比W强

B．Y元素的原子半径可能比X元素的原子半径小

C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强

D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍

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（14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所
处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T元素的离子结构示意图为__________。
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为。离子半径T³⁺__________R^3-（填“＞”、“＜”、“＝”）
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

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