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题目
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元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物,则X、Y的原子序数可能是
A.11和16B.6和8C.12和17D.19和9

答案
C
解析
A中形成的是Na2S,B中形成的是CO2,但属于共价化合物。C中形成离子化合物MgCl2。D中形成的是KF,因此答案选C。
核心考点
试题【元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物,则X、Y的原子序数可能是A.11和16B.6和8C.12和17D.19和9】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
A.原子半径:D>C>B   
B.单质的还原性:D>C
C.元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物 
D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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已知短周期元素的离子aA2+bB+、cC3-dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径:A﹥B﹥D﹥CB.原子序数:d﹥c﹥b﹥a
C.离子半径:C﹥D﹥B﹥AD.原子的最外层电子数目:A﹥B﹥D﹥C

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已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如右图所示,下列有关说法正确的是
A.Y的化学活泼性一定比W强
B.Y元素的原子半径可能比X元素的原子半径小
C.Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强
D.Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍

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(14分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所 
处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:

(1)T元素的离子结构示意图为__________。
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力):Q ________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,该反应的化学方程式为_________________________________________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为             。离子半径T3+__________R3-(填“>”、“<”、“=”)
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是____________。
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医学研究证明,用放射性135  53I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关135  53I叙述正确的是
A.135 53I是碘的一种同素异形体
B.135 53I是一种新发现的元素
C.135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D.135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29

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