题目
题型:不详难度:来源:
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ | B.①④⑤⑥⑦ |
C.④⑤⑥⑦⑧ | D.③④⑤⑦⑧ |
答案
解析
试题分析:①和③不正确,应该通过最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较。非金属性强弱和物质的状态没有关系,②不正确,其余都是正确的,答案选C。
点评:非金属性强弱比较的一般规律是:①由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。(除氟元素之外)。⑥由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的,其非金属性强。
核心考点
试题【下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述
①离子半径:Na+>N3->H+;②与水反应都是氧化还原反应;③与水反应后的溶液都显碱性;④与盐酸反应都只生成一种盐;⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
A.②③④⑤ | B.①③⑤ | C.②④ | D.③ |
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为 。
(3)X的硝酸盐水溶液显 性,用离子方程式解释原因: 。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性: > (用分子式表示)。
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。
(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式: 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101211000-37786.png)
A.每次衰变都放出![]() |
B.每次衰变都放出T |
C.![]() |
D.![]() |
⑴写出元素D在周期表中的位置 。
⑵元素A的非金属 (填“>”或“<”)元素C
⑶C离子与D离子的电子数相等,比较这两种离子的半径大小:C离子 (填“>”或“<”)D离子
⑷写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式 。
⑸氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式
,若得到1mol氧化产物,则该反应转移电子 mol。取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液(98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L)混合,按右图装置进行实验,实验发现,3.2g还原产物几乎被消耗掉,请你解释其原因 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101210941-47438.jpg)
A.Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液,又可溶于Z的氢氧化物水溶液 |
B.氢化物的沸点:X<W |
C.元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键 |
D.电解ZW水溶液一段时间后,溶液pH增大 |
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