题目

题型：不详难度：来源：

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为_______________。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl₂、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_____________。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于___________________________。
（4）I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为_____________________，中心原子杂化类型为________________。
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆［可写成(HO)₅IO］的酸性由强到弱的顺序为____________（填序号）。
（6）卤化物RbICl₂在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为______________________。

答案

（1）4s²4p⁵。   （2）IBr> ICl> Cl₂。    （3）HF分子间形成氢键。
（4）V形（或角形），sp³。    （5）①>②>③。     （6）RbCl。

解析

试题分析：（1）基态溴原子的价电子排布式为4s²4p⁵。（2）Cl₂、IBr、ICl属于分子晶体，结构相似的分子晶体熔沸点高低由相对分子质量决定，所以沸点由高到低的顺序是IBr> ICl> Cl₂。（3）F是非金属行非常强的元素，因此HF可以形成分子间氢键，所以存在二聚分子(HF)₂。（4）中心一个I原子形成2个δ键和2对孤对电子，则价层电子数=4，sp³杂化，所以VSEPR模型为正四面体，除去2对孤对电子，空间构型为V型。（5）分子中非羟基氧的个数越多，含氧酸的酸性越强，则③的酸性最弱，非羟基氧的个数相同时，看中心原子的电负性，电负性越强，酸性越强，Cl的电负性大于I，所以①>②>③。（6）晶格能的大小由离子的半径和所带电荷决定，离子的半径越小，所带电荷越大，则晶格能越大，所以A应该是RbCl。
点评：本题难度小，所考知识都是书本的基础知识。