题目
题型:不详难度:来源:
A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 |
B.上述元素形成的氢化物中, W的氢化物相对分子质量最大,熔、沸点最高 |
C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸 |
D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物 |
答案
解析
试题分析:根据题干X原子核内没有中子,说明X是H,Z与Y、W均相邻,最外层电子数之和为17,说明这三种元素不可能是同周期或同主族元素,否则最外层电子数之和可以被3整除,说明Z与其中一种元素同主族相邻,一种同周期相邻,则最外层电子数应该是6、6、5,再依据Y、Z和W代表原子序数依次增大,依次是N、O、S。由上可知A项错误;B项H2S沸点最低,N、O的氢化物之间存在氢键,沸点高,B项错误;N、S的最高价氧化物的水化物是强酸,但是含氧酸不均为强酸,如HNO2、H2SO3都是弱酸,C项错误;四种元素可以形成NH4HSO4,满足比例关系,D项正确。
点评:通过元素的推断综合考查了元素周期表、元素周期律、分子间氢键、原子结构等知识,综合性强,难度中等。
核心考点
试题【X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.是两种核素 | B.互为同位素 |
C.中子数分别为176和177 | D.电子数相差1 |
A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
B.原子半径X>Y,离子半径X2+>Z2- |
C.同主族元素中X的金属性最弱 |
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
B.D、E形成的简单离子的还原性E->D-
C.气态氢化物的稳定性HD<H2C
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4>HEO4
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101210823-56739.jpg)
A.四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应 |
B.气态氢化物的稳定性:Y<W |
C.原子半径:Y>Z |
D.含X的盐溶液一定显酸性 |
A.![]() ![]() | B.金刚石和石墨 | C.H2O和D2O | D.![]() ![]() ![]() |
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