某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。A．13Al B．13AlC．13CD．13C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。

A．₁₃Al

B．¹³Al

C．¹³C

D．₁₃C

答案

解析

试题分析：核外电子数等于质子数，又因为质子数和中子数之和等于质量数，所以该元素的质子数是6，而质量数是133，所以其化学符号是

，答案选C。
点评：一般在元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此可以进行有关判断。

核心考点

试题【某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。A．13Al B．13AlC．13CD．13C】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列各组粒子中属于同位素的是(　　)

A．¹⁶O和¹⁸O　

B．H₂O和D₂O

C．H₂和D₂

D．²⁴Mg和²⁴Na

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(10分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。
(1)元素：A为________，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：_________，
它的最高价氧化物对应的水化物为：________。
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程_____________________________
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程_______________________________

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根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是

A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,

B．F₂与水反应比Cl₂与水反应剧烈

C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱

D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO₄酸性强于HBrO₄

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XY₂是由短周期元素形成的化合物，Y^－比X²⁺多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是

A．Y是第ⅦA族元素	B．X是第二周期元素
C．Y^－与X²⁺的最外层电子数相同	D．化合物XY₂的化学键为离子键

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（12分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置。

（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较_ 。
（3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证___________。
（4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄===2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L^－¹，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液．回答下列问题：

（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K₂SO₄溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子。）
(i)发生氧化反应的烧杯是_______ (填“甲”或“乙”)．
(ii)外电路的电流方向为：从______到____．(填“a”或“b”)
(iii)电池工作时，盐桥中的SO移向______(填“甲”或“乙”)烧杯．
(iv)甲烧杯中发生的电极反应式为_________．

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