XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是A．Y是第ⅦA族元素B．X是第二周期元素C．Y－与 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

XY₂是由短周期元素形成的化合物，Y^－比X²⁺多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是

A．Y是第ⅦA族元素	B．X是第二周期元素
C．Y^－与X²⁺的最外层电子数相同	D．化合物XY₂的化学键为离子键

答案

解析

试题分析：Y^－比X²⁺多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同，所以Y是氯元素，则X是镁，因此选项A、C、D都是正确的，所以答案选B。
点评：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键；非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可以进行有关的判断。

核心考点

试题【XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是A．Y是第ⅦA族元素B．X是第二周期元素C．Y－与】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置。

（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较_ 。
（3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证___________。
（4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄===2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L^－¹，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液．回答下列问题：

（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K₂SO₄溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子。）
(i)发生氧化反应的烧杯是_______ (填“甲”或“乙”)．
(ii)外电路的电流方向为：从______到____．(填“a”或“b”)
(iii)电池工作时，盐桥中的SO移向______(填“甲”或“乙”)烧杯．
(iv)甲烧杯中发生的电极反应式为_________．

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下列性质的比较，正确的是( )

A．酸性：H₂SiO₃ >H₂CO₃	B．碱性Mg(OH)₂ >Al(OH)₃
C．稳定性 Si H₄>PH₃	D．原子半径N > C

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据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列说法正确的是 ( )

A．⁴₂He原子核内含有4个质子	B．³₂He原子核内含有2个中子
C．³₂He和⁴₂He互为同位素	D．⁴₂He的性质很活泼

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2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料

的含量。关于

的说法正确的是

A．质子数为2

B．中子数为3

C．核外电子数为1

D．质量数为2

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Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是(　　)

A．铯与冷水反应十分平缓并生成H₂

B．铯与硫酸反应，生成CsSO₄与H₂

C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH

D．铯在空气中燃烧生成Cs₂O

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