题目
题型:不详难度:来源:
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(1)甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。
(2)若要比较产生气体的快慢,可以比较相同时间内产生气体的体积,也可以比较_ 。
(3)为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”,实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外,还需保证___________。
(4)某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1,盐桥中装有饱和K2SO4溶液.回答下列问题:
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(注:盐桥常出现在原电池中,是由琼脂和和K2SO4溶液构成的,用来在两种溶液中转移电子。)
(i)发生氧化反应的烧杯是_______ (填“甲”或“乙”).
(ii)外电路的电流方向为:从______到____.(填“a”或“b”)
(iii)电池工作时,盐桥中的SO移向______(填“甲”或“乙”)烧杯.
(iv)甲烧杯中发生的电极反应式为_________.
答案
(3)金属与酸的接触面积相同(只要意思说到就给分)(2分)
(4)(i)乙(1分) (ii)a b (2分) (iii)乙(1分)
(iv)MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O(2分)
解析
试题分析:(1)应用铝或铁和氧化性酸反应得不到氢气,所以该实验中需要的酸应该是稀盐酸或稀硫酸。
(2)若要比较产生气体的快慢,可以比较相同时间内产生气体的体积。反之也可以比较产生相同体积气体所需的时间。
(3)要通过比较生成的氢气的快慢,则必须保证其它条件都是相同的,即实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外,还需保证金属与酸的接触面积相同。
(4)(i)根据总的反应式可知,硫酸亚铁失去电子,发生氧化反应,所以发生氧化反应的烧杯应该是乙。
(ii)原电池中负极失去电子,正极得到电子,所以根据装置可知a是正极,b是负极。则外电路的电流方向为:从a到b。
(iii)乙烧杯中亚铁离子被氧化生成铁离子,正电荷增加,所以阴离子向负极方向移动,即向乙烧杯中移动。
(iv)甲烧杯是正极,得到电子,所以发生的电极反应式为MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O。
点评:在判断影响反应速率的因素时,必须是在其它条件不变的情况下进行分析。另外在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应,据此可以进行有关的判断和计算。
核心考点
试题【(12分)某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱,设计了图1所示的装置。(1)甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。(2)若要】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸性:H2SiO3 >H2CO3 | B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3 |
C.稳定性 Si H4 >PH3 | D.原子半径N > C |
A.42He原子核内含有4个质子 | B.32He原子核内含有2个中子 |
C.32He和42He互为同位素 | D. 42He的性质很活泼 |
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A.质子数为2 | B.中子数为3 | C.核外电子数为1 | D.质量数为2 |
A.铯与冷水反应十分平缓并生成H2 |
B.铯与硫酸反应,生成CsSO4与H2 |
C.铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH |
D.铯在空气中燃烧生成Cs2O |
A.CH4与NH3 | B.CO与CN- | C.H2O与H2O2 | D.CO2与N2O |
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