题目
题型：不详难度：来源：
| A．中子数 | B．电子层数 | C．最外层电子数 | D．次外层电子数 |
答案
解析
试题分析：前者的中子数是37－17＝20、后者的中子数是13－7＝7，A不正确；B中前者是4层，后者是2层，B不正确；C中前者是7个，后者是4个，C不正确；D中前者是8，后者是2，D正确，答案选D。
点评：在进行原子组成的有关计算时，需要注意几个守恒关系，分别是中子数＋质子数＝质量数、质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
核心考点
试题【周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A．中子数B．电子层数C．最外层电子数D．次外层电子数】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 微粒符号 | 核电荷数 | 中子数 | 核外电子数 | 质量数 |
| | 11 | 12 | 11 | |
| | | 16 | 18 | 32 |
A． B. C. D.
A．A、C两种元素可组成化学式为CA4的化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为 。
（2）Y和Z元素形成的氢化物的沸点高低比较为 ，原因是 。
（3）含X元素的四核10电子微粒的电子式为 。
（4）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
（5）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式 。
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