题目
题型:不详难度:来源:
(2)若X的核内中子数为20,求 37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?
答案
解析
试题分析:(1)由需要1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来可以计算出Cl-的物质的量为0.02mol,即1.11gXCl2为0.01mol,即1molXCl2为111g,又氯的相对原子质量为35.5,故X的质量数为111-71=40(2)37gXCl2中有
而X的质量数为40,中子数为20,即质子数为20,Cl的质子数为17,故1molXCl2中质子数为(20+17+17)=54mol,即0.333molXCl2中质子数为0.333×54=18mol
点评:此题考核了对核素表示式的认识和理解掌握,要知道质量数=中子数+质子数。
核心考点
试题【某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来,试计算:(1)X的质量数。(2)若X的核内中子数】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.18O与19F具有相同的中子数; | B.16O与17O具有相同的电子数; |
C.12C与13C具有相同的质量数; | D.15N与14N具有相同的质子数。 |
a | | | |||||||||||||||
| | | | | | | | g | | | |||||||
| b | | e | | | | h | i | |||||||||
| | | d | | | | | | | | | | f | | | | |
| c | | | | | | | | | | | | | | | | |
属于短周期元素的有: ;属于主族元素的有 ;e元素在元素周期表中的位置是第 周期、 族。
A.a> b > c B. a > c > b
C.a =" b" + m + n D.a =" c" – n – m
A. | B. |
C. | D. |
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 |
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 |
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 |
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 |
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