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题目
题型:不详难度:来源:
下列递变规律正确的是(       )
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

答案
A
解析

试题分析:在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递增,元素的原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,故B、D错误。在同主族中,从上到下,元素的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,其对应的氢化物的稳定性依次减弱,可知C错误,综上可知答案选A。
点评: 元素周期律既是历年高考高考中的重点也是难点,试题侧重对学生基础知识上的考查,学生应系统地掌握元素周期律相关知识点。
核心考点
试题【下列递变规律正确的是(       ) A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______,元素④在周期表中所处位置____________,从元素原子得失电子的角度看,元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,⑥④⑦的氢化物稳定性:___________________________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________;这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为

(1)B与D形成的化合物是           ;A和E形成的化合物是           。(填离子化合物或共价化合物)
(2)C的氢化物的电子式为        
(3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:                                                ;
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是           (填化学式);
(5)C、E形成的化合物为                          (填化学式)
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某种元素的电离能数据如下(单位:kJ/mol),该元素最可能是
1
2
3
4
740
1500
7700
10500
A.S区元素    B.f区元素    C.p区元素    D.d区元素
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若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是
A.该元素原子最外层共有3个电子
B.该元素位于第5周期ⅡA族
C.该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道

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科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是
A.两粒子的1s能级上电子的能量相同
B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同
D.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同

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