题目
题型：不详难度：来源：
| A．两粒子的1s能级上电子的能量相同 |
| B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 |
| C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 |
| D．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 |
答案
解析
试题分析：A、B项：氩原子与硫离子的核电核数不同，故错；D项：氩原子没有电性，硫离子带负电荷，化学性质不同，故错。故选D。
点评：本题考查的是核外电子的能量和光谱的相关知识，是信息给与题，题目难度不大，利用好题中信息是解题的关键。
核心考点
试题【科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 |
B．当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量 |
| C．3p2表示3p能级有两个轨道 |
| D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同 |
| A．该元素单质可能是导体 | B．该元素的最高化合价呈+6价 |
| C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物 | D．该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方 |
导体。下列判断不正确的是
A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键
| A．A可能在第3周期ⅥA族 | B．B+离子半径大于A2–离子半径 |
| C．A的电负性大于B的电负性 | D．A的第一电离能小于B的第一电离能 |
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化合物中各元素原子个数比 | A:C=1:1 | B:A=1:2 | D:E=1:3 | B:E=1:4 |
（1）试写出各元素的元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）E元素在周期表中位置 ，它的最简单离子的结构示意图为： 。
（3）化合物丁的空间构型为 ，其分子电子式为 。
（4）E溶液显酸性的离子方程式为： 。
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