下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B．d单质 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良
导体。下列判断不正确的是

A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键

答案

解析

试题分析：B项：d为Cu，是29号元素，原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故错。故选B。
点评：考查电子排布、化学键、分子结构与性质，难度中等，旨在考查对知识的综合运用和掌握。

核心考点

试题【下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B．d单质】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B₂A，由此下列正确判断是

A．A可能在第3周期ⅥA族	B．B⁺离子半径大于A^2–离子半径
C．A的电负性大于B的电负性	D．A的第一电离能小于B的第一电离能

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（10分）有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成；甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A:C=1:1	B:A=1:2	D:E=1:3	B:E=1:4

其中A，B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30
（1）试写出各元素的元素符号：A     ，B    ，C     ，D     ，E    。
（2）E元素在周期表中位置     ，它的最简单离子的结构示意图为：       。
（3）化合物丁的空间构型为     ，其分子电子式为            。
（4）E溶液显酸性的离子方程式为：                             。

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铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的中子数为

A．52

B．28

C．24

D．76

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在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）

A．金属元素	B．稀有气体元素
C．非金属元素	D．无法确定为哪一类元素

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下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）

A．原子核外M层有8个电子的元素

B．原子核外L层比M层多一个电子的元素

C．最高价为+7价的元素

D．无负化合价的元素

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