题目
题型:不详难度:来源:
A.离子的质子数:Y2->Z- | B.原子的最外层电子数:Z > W |
C.元素的最高正价:X > W | D.原子半径:W > X |
答案
解析
试题分析:短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y、Z为非金属,处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素.
A、Z为F元素,Y为O元素,离子的质子数:Z-> Y2-,故A错误,
B、Z为F元素,最外层7个电子,W为Al元素,最外层3个电子,故B正确;
C、X为Na元素,最高正价是+1价,W为Al元素,最高正价是+3价,故C错误;
D、金W为Al元素,X为Na元素,同周期,自左向右主族元素的原子半径由大到小,故D错误。
故选B。
点评:本题考查结构与位置关系、元素周期律等,难度中等,根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键。
核心考点
试题【已知短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.离子的质子数:Y2->Z-B.原子的最外层电子数:Z 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子最外层电子数大于或等于3的元素一定是非金属元素 |
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 |
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 |
D.H216O和D218O属于同位素 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101195116-64756.png)
A.5Z | B.5Z+18 |
C.5Z+10 | D.5Z+8 |
A.“四中子”不显电性 |
B.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 |
C.“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等 |
D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体 |
A.只有x+1 | B.可能是x+8 |
C.可能是x+11 | D.可能是x+1或x+11或x+25 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101195037-51157.jpg)
A.Si | B.Al |
C.O | D.N |
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