题目
题型:不详难度:来源:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③ls22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较正确的是 ( )
A.第一电离能:④>③>②>① |
B.原子半径:④>③>②>① |
C.电负性:④>③>②>① |
D.最高正化合价:④>③=②>① |
答案
解析
试题分析:根据元素的核外电子排布式可知,①是S元素,②是P元素,③是N元素,④是F元素。一般情况下非金属性越强,第一电离能越大,但由于P元素中3p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以P元素但第一电离能大于S元素的,A正确;B不正确,原子半径应该是②>①>③>④。C不正确,电负性大小顺序是④>③>①>②。D不正确,F元素没有正价,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,试题侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固与训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力,该题需要注意的是第一电离能的判断。
核心考点
试题【现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③ls22s22p3 ④1s22s22p】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①XO3— ②XO32— ③XO42— ④XO43—
A.①② | B.②③ | C.①④ | D.只有④ |
A.在AsCl3分子中砷原子最外层电子数为8 |
B.Na3AsO4溶液的PH<7 |
C.砷的氢化物的化学式为AsH3,它是一种强氧化剂 |
D.砷的相对原子质量为74.92,由此可知砷原子核内有42个中子 |
(1)画出第三周期核外未成对电子最多的基态原子的价电子排布图______________;
(2)写出族序数为周期数三倍的主族元素的原子电子排布式_____________________;
(3)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型及中心原子的杂化方式。
SCl2 _________、__________;BeCl2_________、_________;
(4)写出所给微粒的一种等电子体的化学式:SO2 : SO42-___________.
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是__________________________________。
(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取SP3杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________ (用元素符号表示)。
②M是含有______共价键的(填“极性”或“非极性” )
③W分子的VSEPR模型的空间构型为_________,W分子的空间构型为__________。
④AB-离子中和B2分子的键数目比为_______________。
(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。
①F元素在其化合物中最高化合价为_____。
②G2+离子的核外电子排布式为__________。
A.一个原子轨道上只能有一个电子 |
B.处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同 |
C.处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同 |
D.处在同一电子层上的电子(基态)能量一定不同 |
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