题目
题型:不详难度:来源:
A.Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构 |
B.X2Y属于共价化合物,各原子均满足8电子稳定结构 |
C.X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物,且A2B2均有较强的氧化性 |
D.由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应 |
答案
解析
试题分析:W原子的最外层电子数比内层电子总数少4,则W应该是第三周期元素,即W是S元素,Y与W为同族元素,作为Y是氧元素。Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等,因此根据原子序数的相对大小可知,Z是钠,R是Al。X与Z同主族,且X的原子序数和原子半径最小,所以X应该是氢元素。A正确,B不正确,分子中氢原子不能满足8电子稳定结构;C正确双氧水和过氧化钠均具有强氧化性;D正确,氢氧化铝是两性氢氧化物,能和氢氧化钠溶液发生复分解反应,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大,其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X<Y<W<R<Z,W原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z、】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1) 用电子式表示AmC的形成过程___________________。
(2)
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(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为:_____________。
(4) 常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合,写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是
(5) 在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_____________(填元素符号)。
A.酸性强弱:HI>HBr>HCl |
B.非金属性:O>S>Se |
C.还原性强弱:F->Cl->I- |
D.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH |
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 |
B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 |
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 |
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 |
(1)写出这五种元素的元素符号
A.__________;B.__________;C.__________;D.__________;E.__________。
(2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式:_________________________________________。
(3)比较A、B、C、D、E的半径大小_______________________________________________________。
A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 |
B.Li,Na,K的金属性依次增强 |
C.P、S、C1最高正价依次升高 |
D.N、0、F氢化物的稳定性依次减弱 |
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