题目
题型:不详难度:来源:
A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 |
B.Li,Na,K的金属性依次增强 |
C.P、S、C1最高正价依次升高 |
D.N、0、F氢化物的稳定性依次减弱 |
答案
解析
试题分析:D项:N、0、F的非金属性依次增强,其氢化物的稳定性依次增强,故错。故选D。
点评:本题考查的是元素周期律的相关知识,题目难度不大,熟悉元素周期律的知识是解题的关键。
核心考点
试题【下列各组元素性质递变的关系错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.Li,Na,K的金属性依次增强C.P、S、C1最高正价依次升高D.N、0、F氢化】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_______ (用元素符号表示)。
(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 _______。
(3) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A:
①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______ ;
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______;
(4) 由X,Y,Z,W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。 过一段时间白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色;b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
①B的化学式为_______
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:_______
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A.32 | B. 99 | C.166 | D.233 |
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A.Y元素为Al |
B.Z的氧化物不能与强碱溶液反应 |
C.原子半径大小为Y>Z>X |
D.X只能形成一种氧化物 |
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A.1种 | B.2种 | C.3种 | D.4种 |
元素代号 | X | Y | Z | W | V |
原子半径/nm | 0.090 | 0.118 | 0.075 | 0.073 | 0.102 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 | +6、-2 |
B.
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C.Y与W形成的化合物具有两性
D.Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐
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