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题目
题型:不详难度:来源:
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是(  )。
A.X:3s23p1 Y:3s23p5B.X:3s2 Y:2s22p3
C.X:3s23p1 Y:3s23p3D.X:2s22p3 Y:2s22p4

答案
D
解析

试题分析:X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y的常见化合价为+3、-2,即X元素容易失去3个电子达到稳定结构,Y元素容易得到2个电子达到稳定结构。选项中元素为第二、三周期元素,稳定结构均是最外层达到8电子。
点评:此知识点难度不高,考生应注意要遵循能量最低原理来书写电子排布式。掌握泡利不相容原理和洪特规则的内容是解题的关键。
核心考点
试题【X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是(  )。A.X:3s23p1 Y:3s23p5B.X:3s2 Y:2s22p3C.X:3】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
肯定属于同族元素且性质相似的是(  )
A.原子核外电子排布式:X为1s22s2,Y为1s2
B.结构示意图:X为,Y为
C.X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D.X原子基态时2p轨道上有两对成对电子,Y原子基态时3p轨道上有两对成对电子

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如图所示是元素周期表前六周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(  )

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X<Y<Z
③Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A.只有③      B.①④
C.①②③④ D.①②③④⑤

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下表是元素周期表的一部分。
  族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
D
 
F
H
3
B
 
C
 
E
 
G
 
根据A~G元素在周期表中的位置,用化学式填写空白。
(1)单质中氧化性最强的是_______,还原性最强的是_____,化学性质最不活泼的是______。
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________,最稳定的氢化物是__________。
(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序,将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。
(4)D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。
(5)A的氧化物常温下呈__________态,它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。
(6)BD的电子式为________,其中化学键的类型有________      
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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素,已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层少4个;E元素原子次外层电子数比最外层多3个。
(1)写出下列元素的符号:A          , E        
(2)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是               
(3)A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是     
(4)与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为             
(5)用电子式表示B和F形成化合物的过程________________
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已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布图是      
(2)B和C的分子式分别是        ;C分子的空间构型为    形,该分子属于    分子(填“极性”或“非极性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是        ,该反应的化学方程式为                    
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,则E的分子式是      
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