题目
题型:不详难度:来源:
A.X:3s23p1 Y:3s23p5 | B.X:3s2 Y:2s22p3 |
C.X:3s23p1 Y:3s23p3 | D.X:2s22p3 Y:2s22p4 |
答案
解析
试题分析:X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y的常见化合价为+3、-2,即X元素容易失去3个电子达到稳定结构,Y元素容易得到2个电子达到稳定结构。选项中元素为第二、三周期元素,稳定结构均是最外层达到8电子。
点评:此知识点难度不高,考生应注意要遵循能量最低原理来书写电子排布式。掌握泡利不相容原理和洪特规则的内容是解题的关键。
核心考点
试题【X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是( )。A.X:3s23p1 Y:3s23p5B.X:3s2 Y:2s22p3C.X:3】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子核外电子排布式:X为1s22s2,Y为1s2 |
B.结构示意图:X为,Y为 |
C.X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 |
D.X原子基态时2p轨道上有两对成对电子,Y原子基态时3p轨道上有两对成对电子 |
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X<Y<Z
③Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A.只有③ | B.①④ |
C.①②③④ | D.①②③④⑤ |
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | | | | | | | |
2 | | | | | D | | F | H |
3 | B | | C | | E | | G | |
(1)单质中氧化性最强的是_______,还原性最强的是_____,化学性质最不活泼的是______。
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________,最稳定的氢化物是__________。
(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序,将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。
(4)D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。
(5)A的氧化物常温下呈__________态,它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。
(6)BD的电子式为________,其中化学键的类型有________ 。
(1)写出下列元素的符号:A , E 。
(2)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。
(3)A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是 。
(4)与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为 。
(5)用电子式表示B和F形成化合物的过程________________
请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布图是 ;
(2)B和C的分子式分别是 和 ;C分子的空间构型为 形,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ,该反应的化学方程式为 ;
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,则E的分子式是 。
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