题目
题型:不详难度:来源:
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X<Y<Z
③Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A.只有③ | B.①④ |
C.①②③④ | D.①②③④⑤ |
答案
解析
试题分析:元素X、Y、Z分别为N、S和Br,X的气态氢化物为NH3,Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,生成的盐为硫酸铵,①正确;NH3是碱性气体,H2S水溶液是弱酸,HBr水溶液是强酸,②正确;HBr常温下是液体,与铁粉反应生成FeBr3, ③正确;Z、Y原子序数分别为35和16,④正确;Z为第四周期,含有18中元素,⑤错误。
点评:元素周期表及其规律是高考必考知识点,考生应理解掌握元素周期律,并灵活运用。
核心考点
试题【如图所示是元素周期表前六周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y、Z的气态氢】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | | | | | | | |
2 | | | | | D | | F | H |
3 | B | | C | | E | | G | |
(1)单质中氧化性最强的是_______,还原性最强的是_____,化学性质最不活泼的是______。
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________,最稳定的氢化物是__________。
(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序,将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。
(4)D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。
(5)A的氧化物常温下呈__________态,它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。
(6)BD的电子式为________,其中化学键的类型有________ 。
(1)写出下列元素的符号:A , E 。
(2)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。
(3)A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是 。
(4)与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为 。
(5)用电子式表示B和F形成化合物的过程________________
请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布图是 ;
(2)B和C的分子式分别是 和 ;C分子的空间构型为 形,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ,该反应的化学方程式为 ;
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,则E的分子式是 。
A.2s | B.5f | C.2d | D.3px |
A.s区都是主族元素 | B.s区都是金属元素 |
C.稀有气体在ds区 | D.所有非金属元素都在p区 |
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