题目
题型：不详难度：来源：
| A．Fe | B．P | C．Mg | D．Ｃu |
答案
解析
试题分析：A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；
B、P的外围电子排布为3s23p4，所以p区元素，故B不符合；
C、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故C符合；
D、Ｃu属于d区元素，故D不符合；
故选C。
点评：本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，难度不大，注意整体把握元素周期表。
核心考点
举一反三
| A．原子序数为7 | B．第一电离能最大 | C．原子半径最大 | D．电负性最大 |
| A．HClO4 | B．H2SO3 | C．HClO3 | D．HNO2 |
| A．CO和N2 | B．N2H4和 C2H4 | C．CO2和N2O | D．O3和SO2 |
| A．BeCl2 | B．H2O | C．CH4 | D．BF3 |
（1）写出⑩的基态原子的电子排布式： 。
（2）第一电离能：⑤ ⑨（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）
（3）①~⑩元素中，电负性最大的是 （填元素符号，下同），第一电离能最大的是 。
（4）③、⑥分别形成的气态氢化物，稳定性较强的是 （填化学式，下同），沸点较高的是 ，原因： 。
（5）①与②形成的化合物，其VSEPR模型为 ；中心原子的杂化方式为
杂化；该分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。
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