题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出⑩的基态原子的电子排布式: 。
(2)第一电离能:⑤ ⑨(填“ > ”、“ < ”或“ = ”)
(3)①~⑩元素中,电负性最大的是 (填元素符号,下同),第一电离能最大的是 。
(4)③、⑥分别形成的气态氢化物,稳定性较强的是 (填化学式,下同),沸点较高的是 ,原因: 。
(5)①与②形成的化合物,其VSEPR模型为 ;中心原子的杂化方式为
杂化;该分子为 分子(填“极性”或“非极性”)。
答案
(2)
(3)F Ar
(4) 中存在氢键
(5)正四面体 非极性
解析
试题分析:(1)⑩为Fe元素,其基态原子的电子排布式为。
(2)同周期,自左向右电离能逐渐减弱,故第一电离能:⑤>⑨。
(3)同周期,自左向右电负性逐渐增强;同主族,自上而下电负性逐渐减弱。故①~⑩元素中,电负性最大的是F元素;第一电离能最大的是Ar元素。
(4)③是非金属性大于⑥的非金属性,故③形成的气态氢化物稳定性较强,为。中含有氢键,沸点较高。
(5)①与②形成的化合物为CH4,其VSEPR模型为正四面体,中心原子的杂化方式为杂化;该分子为非极性分子。
点评:本题考查物质的结构,涉及到分子结构、杂化轨道等抽象内容,具有一定难度。但此类题目近年来在高考中已被逐渐淡化。解答此类题型,要求考生具有丰富的想象力。
核心考点
举一反三
A.XH4的沸点比YH3高 |
B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
D.X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高 |
A.C、D、E、A、B B.E、C、D、A、B
C.B、A、E、D、C D.B、A、D、C、E
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 |
C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 |
D.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0. 102 | 0.130 | 0.073 | 0.071 |
最高正价或最低负价 | +6 | +2 | -2 | -1,W无正价 |
C.Z的最高正价为+6 D.原子序数X>Y>W>Z
(1)原子半径最小的元素是__________________。
(2)除稀有气体外,原子半径最大的元素是________,它的原子结构示意图是_________。
(3)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________。
(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是__________________。
(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_____________。
(7)最稳定的气态氢化物是_____________。
(8)金属性最强的元素是_____________,非金属性最强的元素是_____________。
(9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_____________。
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