题目
题型:不详难度:来源:
A.原子序数为7 | B.第一电离能最大 | C.原子半径最大 | D.电负性最大 |
答案
解析
试题分析:外围电子排布式为2s22p5的元素,是F元素.
A、F元素的原子序数为9,故A错误;
B、同周期自左而右第一电离能增大,F元素的第一电离能不是最小的元素,第一电离最小的元素处于周期表的左下角,故B错误;
C、原子半径最小的是H原子,故C错误;
D、同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性降低,电负性最大的元素处于周期表的右上角,故F元素是电负性最强的元素,故D正确。
故选D。
点评:考查核外电子排布规律、同周期同主族元素性质的递变规律等,难度不大,注意基础知识的掌握。
核心考点
举一反三
A.HClO4 | B.H2SO3 | C.HClO3 | D.HNO2 |
A.CO和N2 | B.N2H4和 C2H4 | C.CO2和N2O | D.O3和SO2 |
A.BeCl2 | B.H2O | C.CH4 | D.BF3 |
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(1)写出⑩的基态原子的电子排布式: 。
(2)第一电离能:⑤ ⑨(填“ > ”、“ < ”或“ = ”)
(3)①~⑩元素中,电负性最大的是 (填元素符号,下同),第一电离能最大的是 。
(4)③、⑥分别形成的气态氢化物,稳定性较强的是 (填化学式,下同),沸点较高的是 ,原因: 。
(5)①与②形成的化合物,其VSEPR模型为 ;中心原子的杂化方式为
杂化;该分子为 分子(填“极性”或“非极性”)。
A.XH4的沸点比YH3高 |
B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
D.X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高 |
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