题目
题型:不详难度:来源:
A.硫 | B.砷 | C.硒 | D.硅 |
答案
解析
试题分析:R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为RO3,说明R为第四周期,第六主族的元素,所以R为硒,答案为C。
点评:本题考查了元素周期表,是对基础知识的考查,该题不难。
核心考点
举一反三
A.灼烧氯化铷时,火焰无特殊颜色 | B.硝酸铷是离子化合物,易溶于水 |
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 | D.氢氧化铷是弱碱 |
A.第n周期第n族的元素不一定是金属元素 |
B.第n周期第n族(n>1)的元素一定是金属元素 |
C.第n周期有(8-n)种非金属元素(n>1,包括稀有气体元素) |
D.第n周期中有2n2种元素 |
A. LiI | B. NaBr | C.KCl | D.CsF |
| | ||
X | | | |
W | Y | | R |
| | Z | |
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:________>____________。(用分子式表示)
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________>___________>____________>__________。
(6)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_______ ______________。
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