题目
题型:不详难度:来源:
| | ||
X | | | |
W | Y | | R |
| | Z | |
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
答案
解析
试题分析:依据上图可以知道R、W、X、Y、Z分别为,Ar、P、N、S、Br。常温下Z的单质为溴,常温下为液体,而P和S的单质为固体,所以A错误;B中,Z的阴离子电子层结构与R原子的不相同,所以B错误,C中W的氢化物为PH3,X的氢化物为NH3,由于氨气能形成氢键,所以W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低,故C错误;根据同一个周期元素的非金属性从左往右逐渐增强,所以D正确。
点评:本题考查了元素周期表,该命题方式是高考命题的热点,该题难度适中。
核心考点
试题【右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 X WY R Z A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:________>____________。(用分子式表示)
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________>___________>____________>__________。
(6)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_______ ______________。
A.戴维 | B.阿伏加德罗 | C.门捷列夫 | D.道尔顿 |
A.K层 | B.L层 | C.M层 | D.N层 |
A.70 | B.114 | C.228 | D.298 |
A、O2、O3 B、Na2O、Na2O2 C、
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