题目
题型:不详难度:来源:
分子呈三角锥形,氮原子位于锥顶,三个氢原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”),P—H______极
性(填“有”或“无”),PH3分子________极性(填“有”或“无”)。
(2)NH3与PH3相比,热稳定性________(填化学式)更强。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________.
A.键的极性N—H比P—H强 | B.分子的极性NH3比PH3强 |
C.相对分子质量PH3比NH3大 | D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力 |
答案
解析
试题分析:(1)N和P都是第ⅤA族元素,其氢化物的结构是相似,所以pH3分子与NH3分子的构型关系是相似的。分子中的共价键均是极性键。
(2)氮元素的非金属性强于P元素的,则氨气的稳定性强于pH3的。
(3)由于氮元素是活泼的非金属元素,在氨气分子间存在氢键,所以氨气比pH3易液化,答案选D。
点评:该题主要是第ⅤA族中第N和P的氢化物为载体,重点考查学生运用物质结构理论解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,有助于激发学生的学习兴趣和学习积极性。
核心考点
试题【已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素,N在第2周期,P在第3周期。NH3分子呈三角锥形,氮原子位于锥顶,三个氢原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。(1】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
原子半径/10-10m | 0.37 | 0.74 | 0.75 | 0.82 | 0.99 | 1.10 |
主要化合价 | +1 | -2 | +5、-3 | +3 | +7、-1 | +5、-3 |
A.元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C.化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定
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A.![]() | B.![]() |
C.![]() ![]() | D.![]() ![]() |
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
A.相对原子质量逐渐增大 | B.核电荷数逐渐增大 |
C.核外电子排布呈周期性变化 | D.元素化合价呈周期性变化 |
A.N | B.S | C.F | D.Cl |
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