题目
题型:不详难度:来源:
A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA |
B.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
C.12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA |
D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图)含有NA个S—S键 |
答案
解析
B. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物为0.1mol,两种物质均只含一个阴离子,故阴离子数等于0.1NA,B正确。
C.硫酸变稀后,铜与其不再反应,故硫酸反应不完,转移电子数小于0.2NA,C错误。
D.通过观察可知,黑球表示As原子,白球表示S原子,故雄黄中不存在S—S键,D错误。
故选B
核心考点
试题【 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NAB.7.8g Na2S和Na2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.56 g Fe在过量的 C12中充分燃烧,转移的电子数为2NA |
B.常温常压下,2.8g N2所含原子数为NA |
C.标准状况下,2.24L CH4含有的分子数为NA |
D.常温常压下,22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子数之和为3 NA |
A.质子总数 | B.质量 | C.密度 | D.原子总数 |
A.标准状况下,5.6L NO和5.6L O2混合后的分子总数为0.5NA |
B.1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
C.7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
D.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA |
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