题目
题型:不详难度:来源:
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(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式:Sc_____________________、Ti_____________________、V_____________________、Mn____________________。
(2)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,这并不符合规则的构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不吻合的问题,当你遇到这样的问题时,你的态度是_______________。
(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规律是_____________________________________;出现这一现象的原因是_________________________。
答案
Ti:1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
V:1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2
Mn:1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2
(2)尊重客观事实,注重理论适用范围,掌握特例……
(3)五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最外层s电子和次外层d电子数目之和;能级交错使d电子也参与了化学反应
解析
试题分析:(1)各元素的基态原子的核外电子排布式为:
Sc:1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2
Ti:1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
V:1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2
Mn:1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2;
(2)当遇到规律与实验事实不同时,我们应该要尊重客观事实,注重理论适用范围,掌握特例……
(3)对比这五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,可以发现五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最外层s电子和次外层d电子数目之和,出现这一现象的原因是能级交错使d电子也参与了化学反应。
点评:本题考查了核外电子排布式的书写、对待科学的态度、能级交叉理论的知识,有一定的开放性,第三题对学生的要求有点高,总体上该题难度适中。
核心考点
试题【下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价,回答下列问题:(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式:Sc_____________________、T】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101165713-91339.jpg)
(1)若该微粒呈电中性,这种微粒的符号是____。
(2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色,并出现浑浊,这种微粒的符号是_______。
(3)若该微粒的氧化性甚弱,但得到电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是______。
(4)若该 微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是______。
A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 |
B.砹(At)的单质颜色为黑色 |
C.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 |
D.氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强 |
选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 |
A | NH3溶于水形成的溶液微弱导电 | NH3是弱电解质 |
B | 氮气与氧气反应条件苛刻 | 氮元素的非金属性不强 |
C | 乙醇与水任意比互溶 | 氢键的影响 |
D | HF的沸点高于HCl | H—F的键能比H—Cl的键能强 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101165555-40069.jpg)
A.化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构 |
B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 |
C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 |
D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定 |
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