题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:根据元素周期表,可以知道在第4周期元素中,4p轨道半充满的是As,3d轨道半充满的是Cr和Mn,4s轨道K、Cr和Cu,价层中s电子数与d电子数相同的是Ti。
点评:本题考查了部分元素核外电子排布的特点,属于对基础知识的考查,要注意的是4s轨道半充满的是的元素有3各,考生很容易漏填。
核心考点
试题【第4周期元素中,4p轨道半充满的是________(写元素符号,下同),3d轨道半充满的是____________,4s轨道半充满的是_____________】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 |
B.砹(At)的单质颜色为黑色 |
C.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 |
D.氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强 |
选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 |
A | NH3溶于水形成的溶液微弱导电 | NH3是弱电解质 |
B | 氮气与氧气反应条件苛刻 | 氮元素的非金属性不强 |
C | 乙醇与水任意比互溶 | 氢键的影响 |
D | HF的沸点高于HCl | H—F的键能比H—Cl的键能强 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101165555-40069.jpg)
A.化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构 |
B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 |
C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 |
D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定 |
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | | | | ⑥ | ⑦ | | | |
3 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ | | | | | ⑨ | |
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 (填元素符号);
(2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式),呈两性的氢氧化物是 (填物质化学式);
(3)⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有 ;
(4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。
(5)写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式: 。
(6)写出工业冶炼⑤的化学方程式:
(7)写出将⑨元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 第二步: ; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显 |
B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱 |
C.碳族元素原子的最外层都有4个电子 |
D.主要化合价有+2价和+4价,大多数+2价化合物稳定 |
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