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题目
题型:不详难度:来源:
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是   
A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定
B.砹(At)的单质颜色为黑色
C.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
D.氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强

答案
A
解析

试题分析:同主族元素,从上往下,元素金属性逐渐减小,非金属性逐渐增大。故硒化氢不比硫化氢稳定,A错;卤族元素,从上往下,颜色逐渐加深,砹的单质颜色为黑色,正确。
点评:元素周期表及其规律是高考必考知识点,考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
核心考点
试题【根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是   A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定B.砹(At)的单质颜色为黑色C.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱D】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列对一些实验事实的理论解释正确的是                                      
选项
实 验 事 实
理 论 解 释
A
NH3溶于水形成的溶液微弱导电
NH3是弱电解质
B
氮气与氧气反应条件苛刻
氮元素的非金属性不强
C
乙醇与水任意比互溶
氢键的影响
D
HF的沸点高于HCl
H—F的键能比H—Cl的键能强

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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是      
 
A.化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构
B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定

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下表是元素周期表一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:
    族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 


 
 
 
3



 
 
 


4


 
 
 
 

 
请用化学用语回答下列问题
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是    (填元素符号);
(2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      (填物质化学式),呈两性的氢氧化物是    (填物质化学式);
(3)⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有                       ;  
(4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程                      
(5)写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式:            
(6)写出工业冶炼⑤的化学方程式:                    
(7)写出将⑨元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 第二步:                      ; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
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下列关于碳族元素的说法中,错误的是                           (   )
A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显
B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱
C.碳族元素原子的最外层都有4个电子
D.主要化合价有+2价和+4价,大多数+2价化合物稳定

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列说法正确的是
A.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
B.L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C.Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ
D.M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
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