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题目
题型:不详难度:来源:
下列说法中,正确的是
A.离子化合物中,阴、阳离子间存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强
D.短周期元素形成离子后,最外层电子数都达到8电子稳定结构

答案
A
解析

试题分析:离子化合物中,阴阳离子间存在着静电作用,其包括静电吸引和排斥,A对;四者的热稳定性从左到右逐渐减弱,但还原性是逐渐增强,B错;第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强,C错;短周期元素原子转变成离子后,不一定是8电子稳定结构,比如氢离子根本没有电子,D错。
核心考点
试题【下列说法中,正确的是A.离子化合物中,阴、阳离子间存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素对应的含氧】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化:            
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是________周期____________族 。
(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在_____________  。
(3)在C分子中,Y原子的杂化方式为           ,与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是                              
(4)NaCl的晶体结构如右上图所示,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的钠离子换为Xn+(X代表某元素符号)离子,棱上的Cl-换为O2-,就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为        
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短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比原子Y原子多2,W与X同主族,则(   )
A.原子半径:Y<Z<W
B.单质的还原性:Y<Z
C.气态氢化物的稳定性:X>W
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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下列叙述正确的是
A.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素
B.第IA族元素又称碱金属,其单质都可以和水反应生成对应的碱
C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则两元素的最高正价一定相同
D.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

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下列说法错误的是
A.分子在化学反应中可以再分,原子在化学反应中不可再分
B.氧化性酸具有氧化性,还原性酸不具有氧化性
C.胶体、溶液、浊液均为混合物,电解质、非电解质均为化合物
D.12C、13C、14C为碳元素的三种核素,金刚石、石墨互为同素异形体
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下列说法正确的是
A.共价化合物中只含共价键,离子化合物中只含离子键
B.第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强
C.短周期元素形成简单离子后,最外层电子数均达到8(或2)稳定结构
D.在周期表过渡元素中寻找半导体材料,在金属与非金属分界处寻找催化剂

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