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题目
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短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化:            
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是________周期____________族 。
(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在_____________  。
(3)在C分子中,Y原子的杂化方式为           ,与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是                              
(4)NaCl的晶体结构如右上图所示,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的钠离子换为Xn+(X代表某元素符号)离子,棱上的Cl-换为O2-,就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为        
答案
(1)二,VIA(2分,每空1分);(2)氢键(2分);(3)sp3,[Ar]4s24p3(2分,每空1分);(4)XO3(2分)。
解析

试题分析:
(1)根据题意分析,BC均为十电子分子和三种元素单质和生成物的特点,可知X为O元素、Y为N元素、Z为H元素;可知X元素位于周期表的第二周期第VIA族;
(2)水和氨气熔沸点差异的主要原因是水分子间存在氢键;
(3)氨分子中的氮原子的杂化方式为:sp3,和其同主族第四周期的元素原子的基态电子排布为:[Ar]4s24p3
(4)分析NaCl的晶体结构图,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的钠离子换为Xn+(X代表某元素符号)离子,该离子的位于顶点上,共八个顶点,离子的个数为8×1/8=1;若棱上的Cl-换为O2-,共有12条棱,离子的个数为:12×1/4=3;则该氧化物的化学式为:XO3
核心考点
试题【短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比原子Y原子多2,W与X同主族,则(   )
A.原子半径:Y<Z<W
B.单质的还原性:Y<Z
C.气态氢化物的稳定性:X>W
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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下列叙述正确的是
A.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素
B.第IA族元素又称碱金属,其单质都可以和水反应生成对应的碱
C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则两元素的最高正价一定相同
D.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

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下列说法错误的是
A.分子在化学反应中可以再分,原子在化学反应中不可再分
B.氧化性酸具有氧化性,还原性酸不具有氧化性
C.胶体、溶液、浊液均为混合物,电解质、非电解质均为化合物
D.12C、13C、14C为碳元素的三种核素,金刚石、石墨互为同素异形体
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下列说法正确的是
A.共价化合物中只含共价键,离子化合物中只含离子键
B.第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强
C.短周期元素形成简单离子后,最外层电子数均达到8(或2)稳定结构
D.在周期表过渡元素中寻找半导体材料,在金属与非金属分界处寻找催化剂

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N、O、Si、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是
A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱
B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质
C.S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应
D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

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