题目

题型：不详难度：来源：

短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：            
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是________周期____________族 。
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_____________  。
（3）在C分子中，Y原子的杂化方式为           ，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是                              。
（4）NaCl的晶体结构如右上图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xⁿ⁺（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl^-换为O^2-，就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为        。

答案

（1）二，VIA（2分，每空1分）；（2）氢键(2分)；（3）sp³，[Ar]4s²4p³（2分，每空1分）；(4)XO₃(2分)。

解析

试题分析：
（1）根据题意分析，BC均为十电子分子和三种元素单质和生成物的特点，可知X为O元素、Y为N元素、Z为H元素；可知X元素位于周期表的第二周期第VIA族；
（2）水和氨气熔沸点差异的主要原因是水分子间存在氢键；
（3）氨分子中的氮原子的杂化方式为：sp³，和其同主族第四周期的元素原子的基态电子排布为：[Ar]4s²4p³；
（4）分析NaCl的晶体结构图，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xⁿ⁺（X代表某元素符号）离子，该离子的位于顶点上，共八个顶点，离子的个数为8×1/8=1；若棱上的Cl^-换为O^2-，共有12条棱，离子的个数为：12×1/4=3；则该氧化物的化学式为：XO₃。