题目
题型:不详难度:来源:
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(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式: 。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 。
(3)NH3中N原子的杂化方式为 ;根据价层电子对互斥理论推测CO32-的空间构型为 。
(4)CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有 (填写一种化学式即可);写出CaCN2水解反应的化学方程式 。
答案
(4)CO2或N2O CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑
解析
试题分析:(1)Ca位于第四周期、最外层电子数为2,最外层电子数为2、内层排满电子的第四周期元素原子是Zn,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。(2)同周期元素从左向右,第一电离能总体趋势增大,但IIA和VA反常,第一电离能:N>O>C。(3)NH3中N形成3个
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核心考点
试题【CaC2可用于固氮:CaC2+N2 CaCN2+C,CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:rW >rZ>rY |
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
C.化合物从X2Y、ZY,、WY3中化学键的类型相同 |
D.化合物ZWY4·7X2Y的水溶液显酸性 |
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①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应;
②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题:
(1)化合物甲的电子式为 。
(2)F元素在周期表中的位置 ;稳定性:A2C A2E(填“大于”“小于” “等于”)。
(3)均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。
(4)丙、丁分别是含F元素的简单阳离子,检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子,可以用酸性KMnO4溶液,其对应的离子方程式为:
(5)已知常温下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2·L-2,常温下将1.0×10-5mol·L-1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3 :2混合,若有沉淀F E生成,则所需的FSO4的浓度要求 。(忽略混合后溶液的体积变化)。
(1)B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是 .F元素原子的最外层电子数为 个。
(2)B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体,则B、C组成的化合物化学式为 ;B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体,这阴离子电子式为 ,这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子,这金属阳离子符号为
(3)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
(4)E3+的核外电子排布式是 ,ECl3形成的六配位的配合物化学式为 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是
(6)在F的+1价氧化物的晶胞结构如图,F为 球(“黑”“白”)
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根据以上转化关系回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A B 丁 。
(2)元素A在周期表中的位置是 ,写出甲的一种用 途 。
(3)写出下列变化的方程式:
A与NaOH溶液反应的化学方程式 。
乙与过量CO2反应的离子方程式 。
A.原子半径:丙>乙>甲>丁 |
B.气态氢化物的稳定性:甲>丙 |
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁>甲 |
D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质 |
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