题目
题型:不详难度:来源:
(1)B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是 .F元素原子的最外层电子数为 个。
(2)B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体,则B、C组成的化合物化学式为 ;B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体,这阴离子电子式为 ,这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子,这金属阳离子符号为
(3)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
(4)E3+的核外电子排布式是 ,ECl3形成的六配位的配合物化学式为 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是
(6)在F的+1价氧化物的晶胞结构如图,F为 球(“黑”“白”)
答案
(3)C<O<N (2分) (4)1s22s22p63s23p63d3 (2分) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (2分)
(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O (2分) (6)黑 ( 2分)
解析
试题分析:A、B、C是同一周期的非金属元素, AC2为非极性分子,因此A是碳元素,C是氧元素。B的原子序数介于A和C正价,所以B是氮元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,所以D是镁元素。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素,则E是铬元素。F原子的一种核素的质量数为65,中子数为 36,则F的原子序数是65-36=29,即F是铜元素。
(1)B氢化物是氨气,与HCl反应生成的含有B元素粒子是NH4+,其空间构型是正四面体型;根据构造原理可知,铜原子的最外层电子是4s1,所以最外层电子数是1个。
(2)原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,B3-离子含有3×5+1=16个价电子,所以B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体,则B、C组成的化合物化学式为N2O。B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体,这种阴离子应该是SCN-离子,其电子式为,该阴离子常用于检验Fe3+。
(3)同周期第一电离能自左而右具有增大趋势,所以第一电离能O>C。由于氮元素原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能大于相邻元素,所以A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N。
(4)根据构造原理可知,E3+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d3;ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl,这说明氯离子不参与配位键的形成。由于Cr元素的化合价是+3价,所以所以该配位化合物中含有6个配体,其中氨气是4个,水是2个,因此该配位化合物的化学式是[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,由于氮元素的最低价是-3价,这说明还原产物是硝酸铵,所以该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。
(6)根据晶胞的结构并结合均摊法可知,白球个数=8×+1=2个,黑球个数是4个,即二者的个数之比是1:2。又因为F的+1价氧化物是Cu2O,所以F是黑球。
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据以上转化关系回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A B 丁 。
(2)元素A在周期表中的位置是 ,写出甲的一种用 途 。
(3)写出下列变化的方程式:
A与NaOH溶液反应的化学方程式 。
乙与过量CO2反应的离子方程式 。
A.原子半径:丙>乙>甲>丁 |
B.气态氢化物的稳定性:甲>丙 |
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁>甲 |
D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质 |
A.原子半径:R>W>Z>Y>X |
B.R的气态氢化物比W的气态氢化物稳定 |
C.X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物 |
D.Y的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物 |
A.若X、Y同主族,则Y原子半径大于X原子半径 |
B.若X、Y同周期,则X、Y只能形成离子化合物 |
C.若X为碳元素,则Y的气态氢化物的分子为非极性分子 |
D.若X为铝元素,则Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
A.原子的第一电离能越大,该元素的电负性就越大 |
B.原子的电子层数越多,原子半径越大 |
C.原子失去电子越多,说明其还原性越强 |
D.同一原子的能层越高,S电子云的半径越大 |
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