下列说法正确的是A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强C．I A族元素与ⅦA元素形成的化合 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列说法正确的是
A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
C．I A族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

答案

解析

试题分析：A、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小，A正确；B、O、C、S原子半径依次增大，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是O、S、C依次减弱，B不正确；C、I A族元素与ⅦA元素形成的化合物不一定都为离子化合物，例如HF是共价化合物，C不正确；D、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，但最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D不正确，答案选A。

核心考点

试题【下列说法正确的是A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强C．I A族元素与ⅦA元素形成的化合】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

有A、B、C三种短周期元素，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法中正确的是
A．如果A是金属元素，则B一定是稀有气体元素
B．如果A元素是氟，则B元素是硼
C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性
D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体

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下列各组物质的性质比较，正确的是（）

A．熔点：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl

B．粒子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃

D．稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

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X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X₂Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是( )

A．Y²^—的还原性较Z^—强

B．Y的氢化物与X₂Y所含化学键的类型相同

C．YO₂与Z₂均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同

D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色

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已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以下问题：
（1）元素W在周期表的位置为   ；
（2）X与Y形成的化合物的电子式   ；
（3）Z的氧化物晶体类型为   ，12gZ的氧化物中含有的共价键数为   ；
（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为   ；
（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱   （用方程式书写或文字说明）。

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的2 倍，Z^2-比X^－多8个电子，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：r_w>r_z>r_y>r_x

B．元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．含X、Y、Z三种元素的化合物的水溶液一定显酸性

D．化合物Y₂X₄能发生加成反应和氧化反应

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