题目
题型:不详难度:来源:
A.如果A是金属元素,则B一定是稀有气体元素
B.如果A元素是氟,则B元素是硼
C.如果A的气态氢化物的水溶液显碱性,则B的气态氢化物的水溶液显酸性
D.如果A的最高正价是+3,则B的单质有两种常见的同素异形体
答案
解析
试题分析:由题意知A、B质子数之和为13,A、B质子数均小于13。A、A可能为Li、Na、Mg,对应B分别为Ne、He、H,错误;B、A元素是氟,则B为4号元素为铍,错误;C、气态氢化物的水溶液显碱性的物质为氨气,则A为氮元素,B 为碳元素,其气态氢化物均不溶于水,错误;D、最高正价是+3的元素为硼,则B为O元素,有O2、O3两种同素异形体,正确。
核心考点
试题【有A、B、C三种短周期元素,质子数之和为31。若C为Ar,则关于A、B两种元素的说法中正确的是A.如果A是金属元素,则B一定是稀有气体元素B.如果A元素是氟,则】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.熔点:CO2<H2O<SiO2<KCl |
B.粒子半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ |
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3 |
D.稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH4 |
A.Y2—的还原性较Z—强 |
B.Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同 |
C.YO2与Z2均可作为漂白剂,但起漂白作用的原理不同 |
D.以石墨为电极电解XZ的水溶液,在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色 |
(1)元素W在周期表的位置为 ;
(2)X与Y形成的化合物的电子式 ;
(3)Z的氧化物晶体类型为 ,12gZ的氧化物中含有的共价键数为 ;
(4)X、W形成的氢化物分别为甲和乙,且甲、乙所含的电子数相等,则甲的结构式为 ;
(5)W和M都是较活泼的非金属元素,用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱 (用方程式书写或文字说明)。
A.原子半径:rw>rz>ry>rx |
B.元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
C.含X、Y、Z三种元素的化合物的水溶液一定显酸性 |
D.化合物Y2X4能发生加成反应和氧化反应 |
A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体 |
B.16O与18O的中子数不同,核外电子排布却相同 |
C.稳定性:CH4>SiH4;还原性:HCl> H2S |
D.、、的离子半径依次增大,还原性依次增强 |
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