某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题： (1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是___________，该装置中发生 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：模拟题难度：来源：

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是___________，该装置中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_________、___________，装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______。
(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为___________色。

答案

(1)分液漏斗；Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
(2)生成红棕色气体；生成无色气体、蒸馏水中有气泡；3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO
(3)氧气
(4)黄；红（或“血红”）

核心考点

试题【某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题： (1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是___________，该装置中发生】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某校化学兴趣小组为研究Cu与不同浓度硫酸反应的情况并制备少量硫酸铜，进行如下实验。
探究1：铜与稀硫酸的反应

通过实验发现，铜不能与稀硫酸直接反应。为了制取少量硫酸铜晶体，该小组同学采用在实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可制得硫酸铜晶体（装置如图1所示）请回答：
(1)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是__________________。
(2)图1是一套改进装置，其优点除可以防止倒吸外，还有____________。
探究2：铜与浓硫酸的反应该小组同学在实验中发现使用教材所提供的实验装置进行铜和浓硫酸的反应不仅安全性差而且易造成环境污染等。经过讨论，该小组设计了如图2的装置并进行实验。

(3)请写出长导管B的作用___________（只写一点就可）。
(4)对试管A进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊。为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据

请你应用类比研究的方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因：___________________。
(5)为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成下列实验内容

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已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO₃)₃，但当铁过量时，产物是Fe(NO₃)₂。某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl₂与铁反应时则生成FeCl₃，当少量Cl₂与足量铁反应时则生成FeCl₂。为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验。
(1)制取Cl₂。下列装置能用来制备、收集干燥纯净Cl₂的有__________（填代号）。

制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃。取其表面生成物并分别编号为A、 B，然后通过实验确定其成分。
(2)探究过程如下：①提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂。
②设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的空格。

③实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：________________________。
(3)实际应用：FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
①写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_____________________；
②若将①中的反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，并标出正、负极。

(4)实验室中使用的FeCl₃药品的含量通常可用碘量法测定。主要过程为：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液后，再用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，到达滴定终点时用去V mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-=
2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定终点的现象是_______________。
②样品中氯化铁的质量分数为________。

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为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO₂，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题：
(1)在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K1和K2的目的是_____________________________。
(2)在实验甲中，试剂X是________；在实验乙中，试剂Y是____________。
(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_____________________________。
(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用________(填编号)。
A．大理石　B．小苏打　C．烧碱　D．盐酸　E．稀硫酸　F．稀硝酸

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以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？_______(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V₂O₅(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为______________。
②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为_____________________。
(2) 某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量______
(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式_____________________。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO₂的电极为_______极，其电极反应式为
______________；电池的总反应式______________。

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铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如图

(1)写出得到单质铁的化学方程式：_____________________。
(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：__________________________。
(3)装置末端气球的作用为___________________，实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO，原因是____________________。

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